* 해리 : 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 양성 이온과 음의 이온 사이의 강한 정전기 인력이 약해진다. 이를 통해 이온이 용액에서 독립적으로 분리하고 움직일 수 있습니다.
* 이온과 전도도 : 분리 된 이온은 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이러한 모바일 하전 입자 (이온)는 전위가 적용될 때 전기를 전도 할 수 있습니다. 이들 이온의 움직임은 전류의 흐름을 구성한다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 강한 전해질 : 용액에서 이온으로 완전히 분리되는 이온 성 화합물은 강한 전해질이다. 그들은 전기를 아주 잘 수행합니다.
* 약한 전해질 : 일부 이온 성 화합물은 용액에 부분적으로 분리된다. 그들은 강한 전해질에 비해 전기를 더 적게 수행합니다.
* 비 전해질 : 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않는 화합물은 전해질이 아니며 전기를 전도하지 않습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 일반적인 염은 물에 쉽게 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성하여 강한 전해질이됩니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 비 이온 성 화합물 인 설탕은 물에 용해되지만 이온으로 분리되지 않습니다. 비 전해질이며 전기를 전도하지 않습니다.
요약 : 이온 성 화합물은 용액에서 이온으로 분리하는 능력으로 인해 전하 입자의 자유로운 움직임을 허용하여 전기 도체가 우수하여 우수한 전해질이라고 불립니다.
