미네랄 본딩 :함께 미네랄을 보유하는 힘
미네랄 결합은 미네랄 구조로 원자를 함께 유지하는 힘을 나타냅니다. 이 힘은 경도, 분열 및 용해도를 포함하여 많은 미네랄의 특성을 지시합니다. 미네랄 본딩에는 네 가지 주요 유형이 있습니다.
1. 이온 결합 :
* 설명 : 이것은 미네랄에서 가장 일반적인 유형의 결합입니다. 한 원자가 전자를 다른 전자에 기증 할 때 발생하여 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 예 : 나트륨 (Na+)이 전자에서 염소 (Cl-)를 잃어 이온 결합을 형성하는 할리 트 (NaCl).
* 속성 : 이온 성 미네랄은 일반적으로 융점이 높고 부서지기 쉽고 물에 쉽게 용해됩니다.
2. 공유 결합 :
* 설명 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 외부 쉘을 생성합니다. 이 공유 전자는 원자 사이에 강한 결합을 만듭니다.
* 예 : 탄소 원자가 4 개의 이웃 탄소 원자와 전자를 공유하는 다이아몬드 (C).
* 속성 : 공유 광물은 매우 단단하고 녹는 점이 높으며 종종 물에 불용성이 있습니다.
3. 금속 결합 :
* 설명 : 이러한 유형의 결합은 미네랄의 모든 원자에 의해 공유되는 자유 전자의 "바다"를 포함합니다. 이것은 강하지 만 유연한 유대를 만듭니다.
* 예 : 전자가 원자 사이에서 자유롭게 움직일 수있는 금 (au).
* 속성 : 금속 미네랄은 열과 전기의 좋은 도체, 가단성 및 연성입니다.
4. 반 데르 발스 본딩 :
* 설명 : 이것은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하는 약한 유형의 결합입니다.
* 예 : 공유 결합 탄소 원자 층이 약한 반 데르 발스 힘에 의해 함께 유지되는 흑연 (c).
* 속성 : 반 데르 발스 본드가있는 미네랄은 종종 부드럽고, 녹는 지점이 낮으며, 쉽게 절단 될 수 있습니다.
다른 중요한 요소 :
* 조정 번호 : 결정 격자에서 중앙 이온을 둘러싼 반대 전하의 이온 수. 이것은 광물의 구조와 속성에 영향을 미칩니다.
* 결합 강도 : 다른 결합 유형은 다른 강점을 가지며, 이는 광물의 경도, 용융점 및 분열에 영향을 미칩니다.
* 본드 방향 : 본드의 방향은 또한 분열과 같은 미네랄의 특성에 영향을 줄 수 있습니다.
미네랄 결합을 이해하는 것은 미네랄의 물리적 및 화학적 특성을 이해하는 데 필수적입니다. 이 지식은 미네랄을 식별하고 형성을 이해하며 다양한 응용 분야에서 활용하는 데 도움이됩니다.
