1. 산과 염기의 강도 :
* 강한 산/강한 염기 : 강산 (예 :HCL)이 강한 염기 (NAOH와 같은)와 혼합 될 때, 용액의 pH는 산과 염기가 동일한 양으로 존재하는 경우 중성 (약 7)이 될 것이다. 이것은 강산과 염기가 완전히 분리되어 물과 소금을 형성하기 때문입니다.
* 약산/약한 염기 : 산과 염기가 모두 약한 경우, 용액의 pH는 산 및 염기의 상대적 강도에 의존 할 것이다. 이 둘 중 더 강력할수록 pH를 결정합니다.
* 강산/약한 염기 : 강산을 약한 염기와 혼합하면 산성 용액이 발생합니다.
* 약산/강한 염기 : 약산을 강한 염기와 혼합하면 기본 용액이 발생합니다.
2. 산 및 염기의 농도 :
* 산 또는 염기의 농도가 높을수록 용액의 pH에 대한 영향이 커집니다. 예를 들어, 1m의 HCL 용액은 0.1m의 HCL 용액보다 산성이 될 것이다.
3. 산의 산의 몰비 비율 :
* 산의 두부의 비율은 염기의 두부의 비율로 생성 된 용액이 산성, 염기성 또는 중성인지 여부를 결정합니다.
* 산과 염기의 두부가 동일하면 용액은 중립적입니다.
* 더 많은 산이 있다면 용액은 산성입니다.
* 더 많은 기저부가 있으면 솔루션이 기본적입니다.
4. 온도 :
* 온도는 용액의 pH에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 온도가 증가함에 따라 순수한 물의 pH가 감소합니다 (더 산성이됩니다).
5. 평형 상수 :
* 산 및 염기 분리 반응 (KA 및 KB)의 평형 상수는 용액의 pH를 결정하는 데 역할을합니다. 더 강한 산 및 염기는 각각 더 큰 KA 및 KB 값을 갖는다.
6. 희석 :
* 용액을 희석하면 pH가 변경됩니다. 산성 용액에 더 많은 물을 첨가하면 산성이 줄어들면서 기본 용액에 더 많은 물을 추가하면 덜 기본적입니다.
7. 공통 이온 효과 :
* 용액이 산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (또는 염기 및 그의 접합체 산)를 모두 함유하는 경우, 일반적인 이온 효과는 pH에 영향을 미칩니다. 공통 이온의 존재는 산 또는 염기의 해리를 억제하여 pC가 PKA 또는 PKB에 더 가깝게 이어질 것이다.
산과 염기 혼합물의 정확한 pH를 계산하는 것은 복잡 할 수 있으며, 평형 상수 및 기타 열역학적 원리를 사용해야합니다. 그러나 위에 나열된 요인을 이해하면 일반적인 pH 추세를 예측하는 데 좋은 기초가됩니다.
