HCl (aq) + ki (aq) → kcl (aq) + hi (aq)
방정식이 우리에게 알려주는 것은 다음과 같습니다.
* HCl (aq) :수용액에서 염산.
* ki (aq) :수성 용액의 요오드화 칼륨.
* kcl (aq) :수성 용액 중 염화 칼륨.
* HI (aq) :수성 용액 중 요오드화 수소.
설명 :
이 반응은 이중 변위 반응입니다. HCl로부터의 수소 이온 (H+)은 Ki로부터의 요오드화물 이온 (I-)과 결합하여 약산 인 요오드 라이드 (HI)를 형성한다. 동시에, Ki로부터의 칼륨 이온 (K+)은 HCl의 클로라이드 이온 (Cl-)과 결합하여 가용성 염인 염화 칼륨 (KCl)을 형성한다.
중요한 메모 :
* 반응은 수용액 (AQ)에서 수행되며, 이는 반응물 및 생성물이 물에 용해된다는 것을 의미한다.
* 반응은 균형을 이루므로 각 요소의 동일한 수의 원자가 방정식의 양쪽에 나타납니다.
* HI는 약산이지만 여전히 물과 반응하여 H+ 이온을 방출하기에 충분한 산이므로 용액을 산성으로 만듭니다.
