반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
ca (OCL) ₂ + mno₂ → caCl₂ + mno + cl₂
메커니즘 :
1. 망간의 산화 : Mno₂는 표백제에서 염소 가스 (Cl₂)까지 염화물 이온 (Cl⁻)을 산화시키는 산화제로서 작용한다.
2. 차아 염소산염의 감소 : 표백제로부터의 차아 염소산염 이온 (OCL⁻)은 클로라이드 이온 (CL⁻)으로 감소된다.
3. 염화 칼슘 및 산화 망간의 형성 : 표백제로부터의 칼슘 이온 (Ca²⁺)은 염화물 이온 (Cl⁻)과 결합하여 염화 칼슘 (CaCl₂)을 형성하는 반면, 감소 된 망간 (Mn²⁺)은 산소와 결합하여 망간 (II) 산화물 (MNO)을 형성한다.
중요한 점 :
*이 반응은 산화 및 환원이 동시에 발생하는 산화 환원 반응의 예입니다.
* 염소 가스는 독성이 있고 자극적 인 가스이므로,이 반응은 환기가 잘되는 지역에서주의해서 수행되어야합니다.
*이 반응은 염소 가스의 실험실 준비에 사용됩니다.
다른 반응 :
표백제는 또한 염소 가스를 생산하기 위해 산과 같은 다른 물질 (예를 들어, 염산)과 반응 할 수 있습니다.
응용 프로그램 :
* 소독 : 표백제는 염소 가스의 방출로 인해 소독제로 사용됩니다.
* 표백 : 표백제는 산화 특성으로 인해 섬유와 종이를 표백하는 데 사용됩니다.
* 물의 염소화 : 표백제는 박테리아를 죽임으로써 물을 소독하는 데 사용됩니다.
안전 :
* 부식성이 있고 피부와 눈 자극을 유발할 수 있으므로 항상 표백제를 조심스럽게 처리하십시오.
* 유해한 가스를 생산할 수 있으므로 표백제를 다른 세척 제품과 혼합하지 마십시오.
* 표백제를 직사광선에서 멀리 떨어진 시원하고 건조한 곳에 보관하십시오.
