1. H of의 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* H₂의 몰 질량 :2.016 g/mol을 찾으십시오
* H the의 질량을 몰 질량으로 나눕니다. 3.07104 g / 2.016 g / mol =1.524 mol h₂
2. 균형 화학 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
* 이것은 3 몰의 H₂가 2 몰의 NH₃를 생성한다는 것을 보여줍니다.
3. 생성 된 NHes의 두더지 계산 :
* H₂의 두더지에 두더지 비율 (2 몰 NH₃ / 3 몰 h₂)을 곱합니다.
4. NH n의 두더지를 분자로 변환하십시오 :
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 분자/mol) :1.016 mol nh₃ * (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 6.12 x 10²³ 분자 NH .
따라서, 3.07104 g의 H₂는 약 6.12 x 10²³ 분자의 NH₃를 생성 할 것이다. .
