끓는점에 영향을 미치는 요인
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘이 더 강할수록, 그것들을 극복하고 물질을 끓이는 데 더 많은 에너지 (따라서 더 높은 온도)가 필요합니다.
* 분자 크기 및 표면적 : 더 큰 분자는 표면적이 더 많아 런던 분산 힘 (분자간 힘의 유형)이 더 강해져 끓는점이 높아집니다.
* 극성 : 극성 분자는 런던 분산 힘보다 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타내며 끓는점이 더 높습니다.
순위 간 분자력 (가장 약한 것)
1. 런던 분산 세력 (LDF) : 모든 분자에 존재하지만 더 작고 덜 분극 가능한 분자에서는 약합니다.
2. 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
3. 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소를 포함하는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
예
다음 분자 고체를 비교한다고 가정 해 봅시다.
* CO2 : 비극성, LDF 만
* H2O : 극성, 강한 수소 결합
* ch3oh : 극성, 수소 결합
* CH4 : 비극성, LDF 만
추론
* H2O 가장 강력한 분자간 힘 (수소 결합)을 가지며 비등점이 가장 높습니다.
* CH3OH 또한 수소 결합이 있지만 물보다 극성이 적으므로 물보다 끓는점이 낮습니다.
* CO2 및 ch4 둘 다 비극성이지만 CO2는 더 크고 분극성이 뛰어나서 LDF가 더 강해집니다. 따라서 ch4 비등점이 가장 낮습니다.
결론
일반적으로, 가장 약한 분자간 힘을 갖는 분자 고체 및 가장 작은 분자 크기는 비등점이 가장 낮습니다.
