단일 공유 결합 :
* 두 원자 사이에 한 쌍의 전자를 공유하는 것을 포함합니다.
* 각 원자는 하나의 전자를 공유 쌍에 기여합니다.
* 예 :수소 분자 (H2)는 단일 공유 결합을 형성합니다.
이중 공유 결합 :
* 두 원자 사이에 두 쌍의 전자를 공유하는 것을 포함합니다.
* 각 원자는 공유 쌍에 두 개의 전자를 기여합니다.
* 예 :산소 분자 (O2)는 이중 공유 결합을 형성합니다.
트리플 공유 결합 :
* 두 원자 사이에 3 쌍의 전자를 공유하는 것을 포함합니다.
* 각 원자는 공유 쌍에 3 개의 전자를 기여합니다.
* 예 :질소 분자 (N2)는 삼중 공유 결합을 형성합니다.
왜 원자가 다수의 결합을 형성합니까?
원자는 일반적으로 전자의 전체 외부 껍질을 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자를 원합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개를 원하는).
원자가 하나의 전자 쌍 만 공유하여 전체 외부 쉘을 달성 할 수없는 경우, 더 많은 전자를 공유하기 위해 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
다중 결합에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 높을수록 다중 결합을 형성 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 원자 크기 : 더 작은 원자는 근접성으로 인해 다수의 결합을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
* 원자가 전자 수 : 더 많은 원자가 전자 (외부 쉘의 전자)를 갖는 원자는 다수의 결합을 형성 할 가능성이 더 높다.
예 :
* ethene (C2H4) : Ethene의 탄소 원자는 2 쌍의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성합니다.
* ethyne (C2H2) : Ethyne의 탄소 원자는 3 쌍의 전자를 공유하여 삼중 결합을 형성합니다.
키 포인트 :
* 다중 채권은 단일 채권보다 강합니다.
* 다중 결합은 원자 사이에 결합 길이가 짧습니다.
* 다중 결합은 분자의 모양과 반응성에 크게 영향을 미칩니다.
구체적인 예를 살펴 보거나 다중 유대 관계의 모든 측면에 대한 자세한 내용이 필요한지 알려주십시오!
