이유는 다음과 같습니다.
* 원자 반경 : 원자 반경은 원자의 핵과 가장 바깥 쪽 전자 쉘 사이의 거리입니다. 더 큰 원자는 더 큰 원자 반경을 갖는다.
* 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 접지 상태의 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
역 상관 관계에 대한 이유 :
* 핵으로부터의 거리 : 원자가 더 큰 원자 반경을 가질 때, 가장 바깥 쪽 전자는 양으로 하전 된 핵에서 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 핵과 가장 바깥 전자 사이의 정전기 인력이 약하다는 것을 의미합니다.
* 차폐 효과 : 더 큰 원자에는 더 많은 내부 전자 쉘이있어 핵의 양전하에서 가장 바깥 쪽 전자를 보호합니다. 이 차폐 효과는 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 인력을 더욱 약화시킵니다.
따라서 :
* 작은 원자 반경 : 전자는 핵에 더 가깝고 더 강한 매력을 경험합니다. 이들 전자를 제거하려면 더 많은 에너지가 필요하여 이온화 에너지가 높아집니다.
* 더 큰 원자 반경 : 전자는 핵에서 멀어지면서 더 약한 매력을 경험합니다. 이러한 전자를 제거하기 위해 에너지가 적어 이온화 에너지가 낮아집니다.
예외 :
이 일반적인 추세에는 주로 SUBLEVELS 및 전자 구성의 충전으로 인한 예외가 있습니다.
* 고귀한 가스 : 전자 구성이 매우 안정적이기 때문에 큰 원자 반경에도 불구하고 비교적 높은 이온화 에너지를 가지고 있습니다.
* 전이 금속 : 그들의 이온화 에너지는 전자 차폐에 영향을 줄 수있는 d- 궤도의 충전으로 인해 변동될 수있다.
전반적으로, 이온화 에너지와 원자 반경 사이의 역 상관 관계는 원소의 화학적 거동을 이해하는 데 강력하고 유용한 원칙입니다.
