이온 성 화합물이 가장 단순한 전체 수비율을 사용하여 쓰여진 것은 사실입니다 이온의 경우,이 비율이 반드시 화합물에서 이온의 가장 높은 비율을 나타내는 것은 아닙니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물은 전기적으로 중립적이다 : 양이온의 양전하는 음이온의 음전하의 균형을 정확하게 균형을 유지해야합니다.
* 가장 간단한 전체 수비율 : 이온 성 화합물에 대한 공식은이 전하 균형을 나타 내기 위해 가능한 작은 정수를 사용하여 작성됩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na +)은 +1 전하를 갖고 염소 (Cl-)는 -1 전하를 갖는다. 요금의 균형을 맞추는 가장 간단한 비율은 1 :1입니다.
* 클로라이드 마그네슘 (mgcl2) : 마그네슘 (MG2 +)은 +2 전하를 가지며 염소 (CL-)는 -1 전하를 갖는다. 전하의 균형을 맞추기 위해서는 모든 마그네슘 이온에 대해 2 개의 클로라이드 이온이 필요하므로 1 :2의 비율을 제공합니다.
중요 :
* 공식은 결정 격자에 존재하는 실제 이온 수를 알려주지 않습니다. 실제 숫자는 매우 클 수 있습니다.
* 공식은 비율 만 나타냅니다 이온의.
요약 :
이온 성 화합물 공식은 이온의 가장 간단한 전수 비율을 사용하여 작성되어 가능한 가장 높은 비율이 아니라 전하 균형을 나타냅니다. 이 비율은 반드시 화합물에 존재하는 실제 이온 수를 반영하지는 않는다.
