* 약한 분자간 힘 : 간단한 분자 물질은 반 데르 발스 세력 (런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합)과 같은 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 분자 내에서 강한 이온 또는 공유 결합보다 훨씬 약합니다.
* 힘을 극복하는 데 필요한 낮은 에너지 : 분자를 함께 보유하는 힘은 약하기 때문에 이러한 결합을 깨고 물질의 상태를 바꾸는 데는 상대적으로 적은 에너지가 필요합니다. 이것은 물질이 녹는 점과 끓는점이 낮다는 것을 의미합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 물은 상대적으로 강한 분자간 힘 인 수소 결합을 가지고 있지만, 이온 성 화합물에 비해 여전히 융점 (0 ℃) 및 끓는점 (100 ℃)이 여전히 상대적으로 낮다.
* 이산화탄소 (CO2) : CO2는 런던 분산 힘이 약한 단순한 분자 물질입니다. -78.5 ° C에서 (고체에서 가스로 직접) (고체에서 가스로 직접갑니다) 매우 낮은 용융 및 비등점을 나타냅니다.
* 메탄 (CH4) : 메탄은 또한 런던 분산 세력이 약한 것입니다. 끓는점은 -161.5 ° C입니다.
다른 유형의 물질과 대조 :
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 가지므로 녹는 점과 끓는점이 높다.
* 네트워크 공유 화합물 : 이들 물질은 전체 구조에 걸쳐 강한 공유 결합에 의해 원자가 함께 유지되는 거대한 공유 구조를 가지고있다. 이로 인해 녹는 점 (예 :다이아몬드, 이산화 실리콘)이 매우 높습니다.
