다음은 고장입니다.
이온 성 화합물 :
* 강한 정전기 관광 명소 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온 및 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다. 이 세력은 매우 강하고 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 결과적으로, 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 용융 및 비등점을 갖는다. 그들은 강한 정전기 결합을 파괴하고 액체 또는 기체상으로 전이하기 위해 상당한 양의 열이 필요합니다.
* 용해도 : 극성 용매 분자는 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 종종 물처럼 물과 같은 용매에 용해됩니다.
공유 화합물 :
* 공유 전자 : 공유 화합물은 원자 사이의 전자 공유를 포함한다. 이 공유 전자는 강한 공유 결합을 형성합니다.
* 다양한 용융 및 끓는점 : 공유 화합물의 용융 및 끓는점은 공유 결합의 강도와 분자의 크기와 모양에 따라 크게 다릅니다.
* 용해도 : 공유 화합물은 분자가 반 데르 발스 힘을 통해 상호 작용할 수 있기 때문에 비극성 용매에 용해 될 수있다.
분자 물질 :
* 분자간 힘 : 분자 물질은 반 데르 발스 세력 (런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용) 및 수소 결합을 포함하여 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 이온 성 화합물 및 공유 결합의 정전기력보다 약합니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘으로 인해, 분자 물질은 이온 성 또는 공유 화합물보다 용융점 및 비등점이 낮은 경향이있다.
* 용해도 : 용해도는 분자와 용매의 극성에 의존한다. 극성 분자는 극성 용매에 용해되고, 비극성 분자는 비극성 용매에 용해됩니다.
요약 :
* 더 강한 결합 =더 높은 용융 및 끓는점 : 물질을 함께 유지하는 결합 또는 분자간 힘이 더 강할수록 더 많은 에너지가이를 깨뜨려야하므로 용융점과 끓는점이 높아집니다.
* 약한 결합 =낮은 용융 및 끓는점 : 결합이 약하거나 분자간 힘을 가진 물질은 용융점과 끓는점이 낮습니다.이를 극복하기 위해 에너지가 적기 때문입니다.
예 :
* NaCl (Ionic) : 강한 정전기력으로 인해 높은 융점 (801 ° C) 및 비등점 (1413 ° C).
* 다이아몬드 (공유) : 강한 공유 결합으로 인해 매우 높은 융점 (3550 ° C).
* 물 (분자) : 비교적 강한 분자간 힘 인 수소 결합의 존재로 인해 비교적 낮은 융점 (0 ℃) 및 비등점 (100 ℃).
* 메탄 (CH4, 분자) : 런던의 약한 분산 힘으로 인해 매우 낮은 융점 (-182 ° C) 및 비등점 (-164 ° C).
