1. 평형을 이해하십시오
바륨 설페이트 (Baso₄)는 드물게 가용성 이온 성 화합물입니다. 물의 용해는 평형을 설정합니다.
Baso⇌ (S) ₄ ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
BASO₄의 용해도 제품 상수 (KSP)는 1.1 x 10⁻¹⁰입니다.
2. 공통 이온 효과를 고려하십시오
황산나트륨 (Na₂SOA)의 존재는 용액에 공통 이온 (SOJONFI)을 도입합니다. 이 공통 이온은 평형을 왼쪽으로 이동시켜 바소의 용해도를 감소시킵니다.
3. 아이스 테이블을 설정
우리는 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 공통 이온의 존재하에 Baso₄의 용해도를 결정합니다.
| | Ba²⁺ | so₄²₄ |
| ------------ | -------- | ------------ |
| 초기 | 0 | 0.15 |
| 변경 | +S | +S |
| 평형 | S | 0.15 + s |
4. KSP 표현을 적용하십시오
ksp =[ba² [] [so₄²⁻] =1.1 x 10⁻¹⁰
아이스 테이블에서 평형 농도를 대체하십시오.
1.1 x 10⁰¹⁻ =(S) (0.15 + s)
5. 용해도를 해결하십시오 (들)
KSP는 매우 작기 때문에 0.15에 비해 S가 무시할 수 있다고 가정 할 수 있습니다.
1.1 x 10⁰¹⁻ ≈ (S) (0.15)
S ≈ 7.3 x 10 ℃. M.
따라서, 0.15 m na₂so₄ 용액에서 Baso₄의 용해도는 약 7.3 x 10 ℃ m. 이다.
