1. 균형 화학 방정식 :
* 반응에 대한 균형 화학 방정식을 작성하십시오. 이 방정식은 반응물과 생성물의 정확한 화학량 론적 비율을 보여줍니다. 예를 들어:
* n 3 (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
*이 방정식은 1 몰의 질소 가스가 3 몰의 수소 가스와 반응하여 2 몰의 암모니아 가스를 생산한다는 것을 보여줍니다.
2. 반응물 제한 :
* 제한 반응물을 식별하십시오. 이것은 먼저 완전히 소비되는 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 각 반응물의 초기 금액 (몰 또는 그램)을 알아야합니다.
* 이론적 수율을 계산합니다. 이것은 균형 방정식의 화학량 론에 기초하여 형성 될 수있는 최대 제품 및 제한 반응물의 양입니다.
3. 실제 수율 :
* 실제 수율을 결정하십시오. 이것은 실험에서 실제로 얻은 제품의 양입니다. 실험적 수단으로 측정됩니다.
4. 수율 백분율 :
* 수율을 계산합니다. 이것은 반응의 효율성의 척도이며 다음과 같이 계산됩니다.
* 수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) x 100%
예 :
10 그램의 질소 가스 (NI)를 5 그램의 수소 가스 (HAT)와 반응하여 암모니아 (NH주)를 생산한다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 반응물 제한 :
* 각 반응물의 질량을 두더지 (몰 질량 사용)로 변환하십시오.
* 균형 방정식으로부터 두더지 비율을 사용하여 각 반응물로부터 형성 될 수있는 생성물의 두더지를 계산한다.
* 생성물의 최소량을 생산하는 반응물은 제한 반응물입니다.
3. 이론적 수율 :
* 균형 방정식에서 제한 반응물의 두더지와 몰비 비율을 사용하여 두더지에서 암모니아의 이론적 수율을 계산하십시오.
* 암모니아의 몰 질량을 사용하여 암모니아 몰을 그램으로 전환하십시오.
4. 실제 수율 : 실험적으로 반응을 수행하고 생성 된 암모니아의 양을 측정해야합니다.
5. 수율 : 실제 수율을 이론적 수율로 나누고 100%곱하십시오.
수율에 영향을 미치는 요인 :
* 불완전한 반응 : 일부 반응은 완료되지 않을 수 있으며, 이는 일부 반응물이 반응하지 않은 채 남아 있습니다.
* 부작용 : 다른 반응은 동시에 발생하여 일부 반응물을 소비하고 부산물을 생성 할 수 있습니다.
* 분리 중 손실 : 분리 및 정제 과정에서 일부 제품이 손실 될 수 있습니다.
중요한 참고 :
* 계산을 시작하기 전에 항상 반응의 균형을 유지하십시오.
* 올바른 어금니 질량을 사용하고 있는지 확인하십시오.
* 단위와 전환에주의하십시오.
* 실제 수율은 이론적 수율보다 결코 클 수 없습니다.
