* 전도도 : 전도도는 전기를 전도하는 재료의 능력입니다. 용액에서, 이러한 전도도는 하전 된 입자의 움직임으로 인해 발생합니다.
* 이온 : 이온은 전하를 운반하는 원자 또는 분자입니다. 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 형성됩니다. 용액에서 이온은 자유롭게 움직일 수 있습니다.
작동 방식 :
1. 해리 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 구성 이온에 분리됩니다. 예를 들어, 표 (NaCl)는 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)에 용해된다.
2. 하전 입자 : 양전하 또는 음전하를 운반하는이 이온은 용액에서 이동성이됩니다.
3. 전류 : 용액에 걸쳐 전위가 적용되면, 이들 이온은 전기장의 영향으로 움직입니다. 이들 하전 입자의 움직임은 전류를 구성한다.
4. 전도도 : 용액에서 이온의 농도가 높을수록 전류를 운반 할 수 있도록 하전 된 입자가 더 높아져 전도도가 높아집니다.
키 포인트 :
* 농도 : 용액의 전도도는 존재하는 이온의 농도에 직접 비례한다. 더 높은 농도 =더 높은 전도도.
* 이온 유형 : 이온의 유형은 또한 전도도에 영향을 미칩니다. 일부 이온은 다른 이온보다 더 이동성이있어 전체 전류 흐름에 영향을 미칩니다.
* 온도 : 이온이 더 높은 온도에서 더 빨리 움직이기 때문에 온도가 증가하면 전도도가 증가합니다.
* 비 이온 솔루션 : 비 이온 성 화합물을 함유하는 용액 (당 또는 에탄올과 같은)은 자유 이온을 생산하지 않기 때문에 전도도가 매우 낮습니다.
요약하면, 이온의 존재와 움직임은 용액의 전도도를 결정하는 주요 요인입니다. 이온이 많을수록 모바일이 많을수록 솔루션이 전기를 더 잘 수행합니다.
