1. 불완전한 중화 :
* 약한 알칼리는 강산을 완전히 중화하지 않습니다. 약한 알칼리는 용액에서 이온에 완전히 분리되지 않기 때문입니다.
* 이것은 동일한 양의 산과 알칼리로 시작하더라도 약간 산성 인 솔루션으로 끝날 것임을 의미합니다.
2. 소금 형성 :
* 산과 알칼리의 반응으로 염이 형성됩니다. 소금은 약한 알칼리의 컨쥬 게이트 산일 것이다.
*이 소금은 알칼리의 영향이 약해서 약간 산성적인 특성을 가질 것입니다.
3. 버퍼 형성 :
* 약한 알칼리가 상당한 양으로 추가되면 버퍼 솔루션을 만들 수 있습니다. 이 완충액은 더 많은 산 또는 알칼리가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항합니다.
예 :
염산 (HCl, 강산)과 중탄산 나트륨 (NAHCO3, 약한 알칼리)과 혼합하는 예를 들어 봅시다.
* 반응 : HCL + NAHCO3-> NACL + H2O + CO2
* 결과 : 약산 인 탄산산 (H2CO3)의 형성으로 인해 약간 산성이있는 용액이 생깁니다. 이 용액은 또한 반응으로부터 형성된 염인 염화나트륨 (NaCl)을 함유한다.
* 버퍼 형성 : 많은 양의 중탄산 나트륨을 사용하면 pH의 변화에 저항하는 완충 시스템을 만들 것입니다.
키 포인트 :
* 최종 용액의 pH는 산과 알칼리의 상대 강도와 그 농도에 따라 다릅니다.
* 결과 용액은 산성이지만 원래의 강산만큼 산성은 아닙니다.
* 형성된 소금은 약한 알칼리의 컨쥬 게이트 산일 것이다.
요약하면, 강산을 약한 알칼리와 혼합하면 약간의 산성 용액과 염을 생성하는 중화 반응이 발생합니다. 약한 알칼리의 영향은 소금에 약간의 산성 특성을줍니다. 경우에 따라 버퍼 시스템을 만들 수 있습니다.
