1. 공유 결합 : 산소는 2 개의 수소 원자와 공유 결합을 형성하여 물 분자 (HATER)를 형성한다. 이것은 그들이 전자를 공유하여 강력하고 안정적인 결합을 만듭니다.
2. 극성 : 전자의 고르지 않은 공유로 인해, 물 분자의 산소 원자는 약간 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간 양의 전하를 갖는다. 이것은 물을 극성 분자로 만듭니다. 이는 양의 및 부정적인 목적을 의미합니다.
3. 수소 결합 : 물 분자의 극성은 서로 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 이들은 한 분자의 약간 양성 수소 원자와 다른 분자의 약간 음의 산소 원자 사이의 약한 결합이다. 이러한 수소 결합은 많은 물의 독특한 특성을 담당합니다.
4. 용해도 : 물은 극성이 다른 극성 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 좋은 용매입니다. 그렇기 때문에 소금과 설탕을 포함하여 많은 물질이 물에 녹는 이유입니다.
5. 반응 : 물의 산소는 화학 반응에 참여할 수 있습니다. 예를 들어, 광합성 동안 발생하는 것과 같은 산화 감소 반응에 관여 할 수 있습니다.
6. 용존 산소 : 산소는 물의 성분이지만 물에는 유리 산소 원자가 포함되지 않습니다. 대신, 여기에는 용존 산소가 포함되어 있습니다. 이것은 대기에서 물에 용해 된 산소 가스 (O₂)입니다. 이 용존 산소는 호흡에 사용하기 때문에 수생 생물에 필수적입니다.
7. 온도 및 용해도 : 물에서 용존 산소의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이것이 차가운 물에 따뜻한 물보다 더 많은 용존 산소를 함유하는 이유입니다.
요약하면, 물의 산소는 수동 성분이 아닙니다. 결합, 극성을 창출하며 수소 결합을 형성하는 데 적극적으로 참여합니다. 이러한 특성은 물의 독특한 특성으로 이어지고 지구상의 생명에 필수적입니다.
