이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 물에 배치되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 결정 격자에서 분리합니다. 물 분자의 양의 끝은 음성 이온을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 끝은 양의 이온을 끌어냅니다. 이 과정을 수화 라고합니다 이온을 함께 고정하는 정전기력을 약화시켜 용해시킬 수 있습니다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 일반적으로, 공유 화합물은 물 분자가 분자를 함께 유지하는 강한 공유 결합을 깨뜨리는 데 효과적이지 않기 때문에 물에 쉽게 용해되지 않습니다.
그러나 예외가 있습니다.
* 극성 공유 화합물 : 설탕 (수 크로스)과 같은 일부 공유 화합물은 극성 결합을 가지며 극성 물 분자와 극성 공유 분자 사이의 인력으로 인해 물에 용해 될 수 있습니다.
* 용해도 : 용해도는 화합물의 특정 화학적 특성과 물의 온도를 포함한 많은 요인에 의존합니다. 일부 공유 화합물은 다른 공유 화합물이 다른 것보다 물에 더 용해됩니다.
요약 : 이온 성 및 공유 화합물 모두 물에 용해 될 수 있지만, 이온 성 화합물은 물 분자와 이온 사이의 강한 인력으로 인해 더 빨리 용해되는 경향이 있습니다.
