예 :
* 질소 가스 (NIT) : 각각의 질소 원자에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 3 쌍의 전자를 공유하여 트리플 본드 (N≡N)를 형성합니다.
* 일산화탄소 (CO) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 그들은 3 쌍의 전자를 공유하여 트리플 본드 (C≡O)를 형성합니다.
트리플 본드의 특성 :
* 강한 채권 : 트리플 본드는 단일 또는 이중 결합보다 강하고 짧습니다.
* 높은 결합 에너지 : 트리플 본드를 끊으려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 선형 형상 : 트리플 결합에 관여하는 원자는 일반적으로 선형 기하학으로 배열된다.
참고 : 삼중 채권은 단일 및 이중 결합에 비해 상대적으로 드물다.
