* 완전한 이온 방정식 : 이 방정식은 반응 전 * 및 * 후에 * 및 * 후에 용액에 존재하는 모든 이온을 보여줍니다. 그것은 실제 화학적 변화에 참여하지 않는 이온 인 관중 이온을 포함합니다.
* 순 이온 방정식 : 이 방정식은 생성물을 형성하기 위해 직접 반응하는 이온에만 초점을 맞 춥니 다. 관중 이온을 제거합니다.
예 :
질산은 (Agno₃)과 염화나트륨 (NaCl) 사이의 반응을 고려하십시오.
분자 방정식 :
agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
완전한 이온 방정식 :
ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
순 이온 방정식 :
ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
주요 차이점 :
* 완전한 이온 성 방정식에는 반응 전반에 걸쳐 변하지 않기 때문에 관중 이온 인 Na⁺ 및 No₃⁻를 포함한 모든 이온이 포함됩니다.
* 순 이온 방정식은 고체 침전물 Agcl을 형성하는 Ag⁺과 Cl⁻ 사이의 반응만을 보여줍니다.
요약 : 완전한 이온 방정식은 스펙터 이온을 포함하기 때문에 순 이온 방정식보다 항상 더 많은 이온을 갖습니다.
