1. 균형 분자 방정식을 작성하십시오 :
* 반응에 대한 완전하고 균형 잡힌 화학 방정식으로 시작하십시오. 이것은 모든 반응물과 제품을 분자 형태로 보여줍니다.
* 예:
* 분자 방정식 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
2. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
* 모든 가용성 이온 성 화합물 (이후에 (AQ)가있는 것)을 개별 이온으로 분해하십시오.
* 중요 : 불용성 고체 (들), 액체 (L) 및 가스 (g)는 분자 공식으로 남아 있습니다.
* 완전한 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
3. 관중 이온을 식별하십시오 :
* 관중 이온은 변경되지 않은 완전한 이온 방정식의 양쪽에 나타나는 이온입니다. 그들은 실제 반응에 참여하지 않습니다.
*이 예에서는 Na, (aq)과 No₃⁻ (aq)가 관중 이온입니다.
4. 순 이온 방정식을 작성하십시오 :
* 완전한 이온 방정식에서 관중 이온을 제거하십시오.
* 순 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
다음은 핵심 요점의 요약입니다 :
* 용해도 규칙 : 어떤 화합물이 가용성 (AQ)과 불용성인지 결정하려면 용해도 규칙을 알아야합니다.
* 산과 염기 : 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화됩니다.
* 예 :HCL (AQ) → H⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)
* 순 이온 방정식은 필수 사항을 보여줍니다. 순 이온 방정식은 반응에서 발생하는 실제 화학적 변화에 중점을 둡니다.
예 2 :산과의 반응
분자 방정식 : HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
완전한 이온 방정식 : h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
순 이온 방정식 : h⁺ (aq) + oh a (aq) → h₂o (l)
작업하고 싶은 다른 사례가 있으면 알려주세요!
