균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
설명 :
* 아연 (Zn) 수소 (H)보다 더 반응성이 높은 금속입니다.
* 염산 (HCl) 수소 이온 (H⁺) 및 클로라이드 이온 (CL⁻)을 함유하는 수용액이다.
* 아연 (Zn) 수소 (H) 대체 산으로부터, 아연 염화 아연 (Zncl₂) 및 방출 수소 가스 (HAT) .
관찰 :
* 버블 링 를 관찰 할 것입니다 수소 가스가 생산됩니다.
* 솔루션은 가열 입니다 반응이 발열 적입니다.
* 아연 금속은 용해됩니다 산과 반응함에 따라.
참고 :
* 반응은 일반적으로 비이커에서 수행됩니다. 또는 유사한 컨테이너.
* 히드로 염산을 처리하는 것이 필수적입니다 부식성 물질이므로주의를 기울입니다.
