1. 분자 내 결합 (분자 내) :
* 공유 결합 : 이들은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다. 그들은 될 수 있습니다 :
* 비극성 공유 결합 : 동일한 원자 사이의 전자의 동일한 공유 (예를 들어, H2, O2).
* 극성 공유 결합 : 전기 음성 성 차이로 인해 상이한 원자들 사이의 전자의 불평등 한 공유 (예 :HCl, H2O).
* 이온 결합 : 이들은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 완전히 전달하는 것을 포함하여 반대 전하가있는 이온이 형성된다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지한다 (예 :NaCl).
* 금속 결합 : 이들은 전자가 비편 재화되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수있는 금속에서 발생하여 양으로 하전 된 금속 이온과 전자 바다 사이에 강력한 정전기 인력을 만듭니다.
2. 분자간 힘 (분자 사이) :
이들은 화학적 결합에 비해 약한 힘이지만 물질의 물리적 특성을 결정하는 데 여전히 중요한 역할을합니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 수소 결합 : 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 이것은 부분적으로 양성 수소 원자와 다른 분자의 부분적으로 음성 고독한 전자 쌍 사이에 강한 인력을 만듭니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 이들은 한 분자의 부분 양성 끝이 다른 분자의 부분 음성 끝을 끌어들이는 극성 분자 사이에서 발생한다.
* 런던 분산 세력 : 이들은 비극성 분자를 포함하여 모든 분자들 사이에서 발생하는 약하고 일시적인 관광 명소입니다. 전자 분포의 순간 변동으로 인해 일시적인 쌍극자가 발생합니다.
* 이온 다이폴 세력 : 이들은 이온과 극 분자 사이에서 발생합니다. 이온은 극성 분자의 반대로 하전 된 끝을 유치 할 것이다.
이들 힘의 강도는 다음을 포함하여 많은 분자의 특성을 지시한다.
* 끓는점 : 더 강한 분자간 힘은 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
* 용융점 : 끓는점과 유사하게, 더 강한 힘은 더 높은 융점으로 이어집니다.
* 용해도 : 유사한 분자간 힘을 가진 분자는 서로 녹을 가능성이 높습니다.
* 점도 : 분자간 힘이 더 강한 액체는 점성이 더 높습니다.
이러한 매력적인 힘을 이해하는 것은 분자의 행동과 물질의 특성을 이해하는 데 중요합니다.
