1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 NA + O2 → 2 NA2O
2. 각 물질의 몰 질량을 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA) :22.99 g/mol
* 산소 (O2) :32.00 g/mol
* 산화 나트륨 (NA2O) :(2 * 22.99) + 16.00 =61.98 g/mol
3. 주어진 나트륨 질량을 몰로 변환하십시오 :
* Na =(46 g) / (22.99 g / mol) =2.00 mol의 두더지
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 산화나드 나트륨을 찾으십시오. .
* Na 대 Na2O의 두더지 비율은 4 :2입니다 (또는 단순화, 2 :1).
* Na2O =(2.00 mol na) * (1 mol na2o / 2 mol na) =1.00 mol na2o
5. 산수 나트륨 몰을 그램으로 전환하십시오 :
* Na2O의 그램 =(1.00 mol na2o) * (61.98 g/mol) = 61.98 g
따라서, 46 그램의 나트륨이 반응에 사용될 때 61.98 그램의 산수 나트륨이 형성 될 것이다. .
