1. 규칙을 알고 :
* 산소 (O) 일반적으로 과산화물 (-1)을 제외하고는 산화 수가 -2입니다.
* 수소 (H) 일반적으로 금속에 결합 된 경우 (-1)를 제외하고는 산화 수가 +1입니다.
* 중성 화합물의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
2. 산화 번호 할당 :
* 산소 (O) : 6 개의 산소 원자가 있으며, 각각은 -2 인 산화 수가 -14입니다.
* 인 (P) : 인의 산화 수를 "x"로 두십시오. 인 원자가 두 개 있기 때문에 총 기여는 2 배입니다.
* 수소 (H) : 수소의 산화 수를 "Y"로 두십시오. 4 개의 수소 원자가 있기 때문에 총 기여는 4y입니다.
3. 방정식을 설정하십시오 :
산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
4y + 2x + (-14) =0
4. y (수소의 산화 수)를 해결하십시오 :
* "X"(인의 산화 수)를 해결하려면 더 많은 정보가 필요합니다. 그러나, 우리는 수소가 전형적인 +1 산화 상태에 있다고 가정 할 수 있습니다.
* y =+1을 방정식으로 대체합니다.
4 (+1) + 2x -14 =0
* x를 단순화하고 해결하십시오.
4 + 2x -14 =0
2x =10
x =+5
5. 결론 :
H4P2O7에서 수소 (H)의 산화 수는 +1 입니다. .
