1. 이온 결합 :
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 하나의 원자는 전자를 잃는 반면 다른 원자는 전자를 얻는 반면 (전자는 전자)를 얻습니다 (음의 하전).
* 예 :NaCl (염화나트륨)
2. 공유 결합 :
* 두 원자 사이에 전자 공유에 의해 형성됩니다.
* 비금속 사이에서 발생합니다.
* Polar 가 될 수 있습니다 (전자의 불평등 한 공유, 부분 전하로 이어짐) 또는 비극성 (전자의 동등한 공유).
* 예 :HATE (물), CO₂ (이산화탄소)
3. 금속 결합 :
* 금속에서 발견됩니다.
* 전자는 제거되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전도도, 가단성 및 연성과 같은 금속의 특성을 담당합니다.
4. 수소 결합 :
* 특수한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용.
* 산소, 질소 또는 불소와 같은 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자와 다른 전기 음성 원자의 전자 쌍 사이에 발생합니다.
* 물, 단백질 및 DNA의 구조에 중요한 역할을합니다.
5. 반 데르 발스 세력 :
* 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 분자간 힘.
* 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합을 포함하십시오.
* 액체와 고체에 분자를 함께 유지하는 책임.
이러한 주요 유형 외에도 좌표 공유 결합과 같은 약한 유형의 결합이 있습니다. 및 이온-공유 결합 이는 이온 성 및 공유 결합의 특성을 나타낸다.
화학 결합의 강도는 크게 다릅니다. 이온 성 및 공유 결합은 일반적으로 수소 결합 및 반 데르 발스 힘보다 강하다. 이러한 강도 차이는 물질의 특성에 중요한 영향을 미칩니다.
