원자 물질의 기본 빌딩 블록입니다. 그것들은 해당 요소의 화학적 특성을 유지하는 요소의 가장 작은 단위입니다. 원자는 전자 구름으로 둘러싸인 양성자 및 중성자를 함유하는 핵으로 구성됩니다.
이온 전자를 얻거나 잃어버린 원자입니다. 전자 수의 이러한 변화는 순 전하를 초래합니다.
다음은 고장입니다.
* 중성 원자 : 동일한 수의 양성자 (양전하) 및 전자 (음전하)를 가지므로 전체 전하가 0이됩니다.
* 양이온 : 전자를 잃은 원자는 전자보다 양성자가 더 많아서 순 양전하를 초래합니다.
* 음이온 : 전자를 얻은 원자는 양성자보다 더 많은 전자를 가지므로 순 음전하가 발생합니다.
간단한 용어로 :
레고 블록처럼 원자를 생각해보십시오. 완전하고 중립적입니다. 이온은 같은 레고 블록과 같지만 조각 (양이온)이 없거나 추가 조각이 부착되어 있습니다 (음이온). 이것은 블록의 전반적인 전하를 변경합니다.
왜이 차이가 중요한가?
이온과 원자의 차이는 다른 원자와 상호 작용하는 방식에 영향을 미치기 때문에 중요합니다. 이온은 많은 중요한 화합물과 물질의 기초 인 이온 결합을 형성하는 데 도움이된다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 나트륨 원자 (NA) : 11 개의 양성자와 11 개의 전자가있는 중성.
* 나트륨 이온 (Na+) : 전자 하나의 전자를 잃어 11 개의 양성자와 10 개의 전자를 남겨두고 +1 전하를줍니다.
* 염소 원자 (CL) : 17 개의 양성자와 17 개의 전자가있는 중성.
* 클로라이드 이온 (Cl-) : 17 개의 양성자와 18 개의 전자를 남겨두고 -1 충전을 제공했습니다.
나트륨 및 염소 이온은 반대 전하로 인해 서로를 유치하여 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 형성합니다.
