격자 에너지
* 정의 : 하나의 이온 성 화합물이 기체 이온으로부터 형성 될 때 방출되는 에너지.
* 격자 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 : 더 높은 전하는 더 강한 정전기 관광 명소와 더 큰 격자 에너지로 이어집니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 밀도가 높아서 더 강한 관광 명소를 가지므로 격자 에너지가 더 높습니다.
* nhlcl :의 경우 암모늄 (NH n) 및 클로라이드 (CL⁻) 이온은 중간 정도의 전하를 갖는다. 암모늄 이온의 크기는 상대적으로 큰 양이온 인 칼륨 (k⁺)과 비슷합니다.
수화 열
* 정의 : 하나의 기체 이온이 물에 용해되어 무한한 희석 용액을 형성 할 때 발생하는 엔탈피 변화.
* 수화 열에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 : 더 높은 전하는 물 분자와의 더 강한 상호 작용과 더 큰 수화 열로 이어진다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 높아서 물 분자와의 더 강한 상호 작용과 더 큰 수화 열을 초래합니다.
* nhlcl :의 경우 앞에서 언급 한 바와 같이 암모늄 (NH n) 및 클로라이드 (CL⁻) 이온은 중간 정도의 전하를 갖는다.
비교
* 일반 트렌드 : 이온 성 화합물의 경우, 격자 에너지는 일반적으로 수화 열보다 크기가 훨씬 큽니다. 이는 고체 격자의 정전기력이 용액의 이온 다이폴 력보다 훨씬 강하기 때문입니다.
* 염화 암모늄 : 중간 정도의 전하와 상대적으로 더 큰 크기의 암모늄 이온을 고려할 때, NH₄CL의 격자 에너지는 중요 할 것입니다. 그러나, 수화 열은 또한 이온의 중간 정도의 전하로 인해 적당히 높을 것이다.
결론
염화 암모늄의 격자 에너지는 수화 열보다 클 것으로 예상됩니다. 그러나 특정 데이터가없는 양으로 확실하게 말하기는 어렵습니다. 우리는 일반적인 경향과 관련된 이온의 특정 특성을 기반 으로이 결론을 내릴 수 있습니다.
중요한 참고 : 정확한 비교를 얻으려면 클로라이드 암모늄의 격자 에너지와 수화 열의 실제 값을 찾아야합니다.
