개념 이해
* 이론적 수율 : 반응이 완료되었다고 가정 할 때 주어진 양의 반응물로부터 생성 될 수있는 최대 양의 생성물. 균형 방정식을 기반으로 화학량 측정법을 사용하여 계산됩니다.
* 실제 수율 : 실제로 실험에서 얻은 제품의 양. 이것이 실험실에서 측정하는 것입니다.
* 백분율 수율 : 반응의 효율성 측정. 실제 수율과 이론적 수율의 비율은 백분율로 표시됩니다.
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백분율 수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) x 100%
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수율 백분율을 계산하는 단계
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 방정식이 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 정확하게 나타 내기 위해 균형을 유지하십시오.
2. 제한 반응물을 결정하십시오 : 먼저 완전히 소비 될 반응물을 식별하십시오. 이 반응물은 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다.
3. 이론적 수율을 계산합니다 :
* 제한 반응물의 질량을 두더지로 변환하십시오.
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 형성 될 수있는 생성물의 두부를 결정하십시오.
* 생성물의 몰 질량을 사용하여 두더지 생성물을 그램으로 변환하십시오.
4. 실제 수율을 측정하십시오 : 실험을 수행하고 얻은 제품의 양을 신중하게 측정하십시오.
5. 수율 백분율 계산 : 공식 사용 :(실제 수율 / 이론적 수율) x 100%
예
균형 방정식 : 2 Na + Cl→ → 2 NaCl (염화나트륨 형성)
주어진 :
* 나트륨 10.0 g (NA)
* 15.0 g의 염소 (cl₂)
* NaCl의 실제 수율 =12.5 g
단계 :
1. 반응물 제한 :
* Na =10.0 g / 22.99 g / mol =0.435 mol의 몰
* Clles의 두더지 =15.0 g / 70.90 g / mol =0.212 mol
* 방정식에서, 2 몰의 Na는 1 몰의 cl₂와 반응한다. 따라서, 0.435 mol의 Na는 0.2175 mol의 Cl₂ (0.435 / 2 =0.2175)을 필요로한다.
* 우리는 0.212 mol의 Cl₂ 만 있기 때문에 염소는 제한 반응물입니다.
2. 이론적 수율 :
* NaCl의 두더지 =0.212 mol cl₂ x (2 mol naCl / 1 mol cl₂) =0.424 mol NaCl
* NaCl의 질량 =0.424 mol x 58.44 g/mol =24.8 g NaCl
3. 수율 :
* 백분율 수율 =(12.5 g / 24.8 g) x 100% =50.4%
결론 :
반응의 수율은 50.4%입니다. 이는 실험이 가능한 최대 NACL의 50.4%를 생산했음을 의미합니다.
중요한 메모 :
* 백분율 수율은 부작용, 불완전한 반응 및 제품 정제 중 손실과 같은 요인으로 인해 거의 100%가 아닙니다.
* 높은 백분율 수율은보다 효율적인 반응을 나타냅니다.
