이유는 다음과 같습니다.
* 중탄산염은 약한 기초입니다. 그것은 탄산 산 (H2CO3)을 형성하기 위해 수소 이온 (H+)을 수용하여 양성자 수용체 역할을 할 수 있습니다.
* 수산화물은 강력한 염기입니다. 수산화 이온 (OH-)을 쉽게 기증합니다.
반응 :
수산화물 이온이 중탄산염을 함유 한 용액에 존재할 때, 이들은 중탄산염과 반응하여 탄산염 (CO3^2-) 및 물을 형성합니다.
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OH- + HCO3- ⇌ CO3^2- + H2O
```
평형 및 pH :
이 반응은 평형 반응으로 양방향으로 갈 수 있습니다. 반응의 방향은 용액의 pH에 의해 영향을받습니다.
* 높은 pH (기본) : 기본 솔루션에는 고농도의 OH-가 있습니다. 이것은 오른쪽으로의 반응을 일으켜 중탄산염을 소비하고 탄산염을 형성합니다. 이것은 당신이 저농도의 중탄산염과 더 높은 농도의 탄산염을 기대할 것임을 의미합니다.
* 낮은 pH (산성) : 산성 용액에는 고농도의 H+가 있습니다. 이것은 왼쪽으로의 반응을 일으켜 탄산염을 소비하고 중탄산염을 형성합니다. 이것은 당신이 낮은 농도의 탄산염과 더 높은 농도의 중탄산염을 기대할 것임을 의미합니다.
결론 :
수산화물 및 중탄산염 이온이 공존 할 수 있지만, 이들의 농도는 일반적으로 평형 반응으로 인해 반비례한다. 지배적 인 종은 용액의 pH에 의존 할 것이다.
다른 이온의 존재와 전체 화학 환경은 또한 평형에 영향을 줄 수 있음을 주목하는 것이 중요합니다.
