그러나 염화 칼륨은 다른 많은 이온 성 화합물보다 더 높은 끓는점을 가지고 있습니다 . 이것은 몇 가지 요인 때문입니다.
1. 강한 이온 결합 :
* KCl은 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 강한 이온 결합을 갖는 결정질 고체로 존재한다.
* 이러한 강력한 정전기 관광 명소는 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높습니다.
2. 격자 에너지 :
* KCl의 격자 에너지는 상대적으로 높기 때문에 결정 격자 구조를 분해하는 데 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 높은 끓는점에 기여합니다.
3. 극성 :
* KCL의 강한 이온 결합은 또한 극성 분자를 초래합니다. 이것은 KCL 분자들 사이의 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 향상시켜 끓는점을 더욱 증가시킨다.
다른 이온 성 화합물과 비교할 때, 위의 요인은 KCl의 끓는점을 상대적으로 높게 만듭니다. 그러나 강한 분자간 힘을 가진 공유 화합물을 포함하여 더 높은 끓는점을 가진 다른 많은 화합물이 있다는 것을 기억해야합니다.
