1. 가역적 반응 :
* 많은 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다.
* 제품은 원래 반응물을 다시 형성하기 위해 반응 할 수 있습니다.
* 이것은 반응물과 제품이 특정 비율로 존재하는 평형을 만듭니다.
* 반응은 전방 및 역 반응 속도가 동일 한 상태에 도달하기 때문에 완료되지 않습니다.
2. 제한된 반응물 :
* 하나 이상의 반응물이 제한된 양으로 존재할 수 있습니다.
* 제한 반응물이 완전히 소비되면 다른 반응물이 여전히 이용 가능한 경우에도 반응이 중지됩니다.
* 이로 인해 일부 반응물이 반응하지 않게되어 반응이 완료되지 않았 음을 나타냅니다.
3. 반응 조건 :
* 온도 : 일부 반응은 온도에 매우 민감합니다. 온도가 낮을수록 반응이 느려져 완료에 도달하지 못할 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매의 유무는 반응 속도에 크게 영향을 줄 수있다. 적절한 촉매가 없으면 반응이 너무 느리면 완료에 도달 할 수 있습니다.
* 압력 : 압력의 변화는 반응의 평형 위치에 영향을 미쳐 진행되는 정도에 영향을 줄 수 있습니다.
4. 부작용 :
* 때로는 반응물이 여러 반응에 동시에 참여하여 다양한 제품을 형성 할 수 있습니다.
* 다른 반응에서 반응물이 소비됨에 따라 원하는 반응이 완료되는 것을 방지 할 수 있습니다.
불완전한 반응의 결과 :
* 수율 감소 : 형성된 생성물의 양은 예상보다 적어 수율이 낮아집니다.
* 반응물의 존재 : 반응되지 않은 반응물은 최종 혼합물에 남아 제품 순도 및 잠재적 인 추가 반응에 영향을 미칠 수 있습니다.
* 평형 : 반응이 가역적 인 경우, 평형 혼합물은 반응물 및 생성물을 모두 함유하여 혼합물의 특성에 영향을 미칩니다.
예 :
* 연소 : 산소 공급이 충분하지 않아 나무처럼 연료를 태우면 완전히 화상을 입지 않을 수 있습니다.
* 에스테르 화 : 에스테르를 형성하기위한 알코올과 산 사이의 반응은 완료되지 않을 수 있으며, 일부 반응되지 않은 알코올과 산을 남겼습니다.
화학 공정의 효율성과 제품 품질에 영향을 미치기 때문에 반응이 완료되지 않는 이유를 이해하는 것이 중요합니다. 반응 조건 및 온도, 압력 및 촉매와 같은 조작 인자를 제어함으로써 반응이 진행되는 정도를 최대화 할 수 있습니다.
