활성화 에너지 반응 분자가 화학적 반응을 겪기 위해 가져야하는 최소 에너지의 양입니다. 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서, 분자는 기존의 본드를 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌해야합니다.
* 에너지 장벽 : 활성화 에너지는 반응이 진행되기 위해 극복되어야하는 에너지 장벽을 나타냅니다.
* 속도 상수 : 활성화 에너지는 반응의 속도 상수와 직접 관련이있다. 활성화 에너지가 높을수록 반응 속도가 느리고 활성화 에너지가 낮은 것은 더 빠른 반응 속도에 해당합니다.
활성화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 반응물의 특성 : 반응물에서 결합의 유형 및 원자의 배열은 활성화 에너지에 영향을 미친다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 활성화 에너지를 낮추고 반응의 속도를 높였다.
* 온도 : 온도가 증가하면 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가진 분자가 더 많아져 반응 속도가 빠릅니다.
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