1. 기본 사항을 이해하십시오
* 이온 결합 : 전자를 금속에서 비금속으로 전달함으로써 형성된다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온을 만듭니다.
* 공유 결합 : 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성됩니다.
2. 관련된 요소를 식별하십시오
* 금속 : 일반적으로 주기율표의 왼쪽에 있습니다.
* 비금속 : 일반적으로 주기율표의 오른쪽에 있습니다.
* 메탈 로이드 : 금속과 비금속의 특성 (예 :실리콘, 게르마늄)의 특성이 있습니다.
3. 전기 음성 차이를 분석하십시오
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력 측정. 두 원자 사이의 전기 음성 성 차이가 높을수록 결합은 이온 성일 가능성이 높습니다.
* 일반 규칙 :
* 차이> 1.7 : 일반적으로 이온 성으로 간주됩니다.
* 차이 <1.7 : 일반적으로 공유로 간주됩니다.
* 0.5와 1.7의 차이 : 극성 공유 (전자의 고르지 않은 공유).
4. 특정 신호를 찾으십시오
* 다 원자 이온 : 전하 (예를 들어, 설페이트 (SO 연 (so₄²⁻), 암모늄 (NH₄⁺))을 갖는 다수의 원자를 갖는 분자. 다 원소 이온을 함유하는 화합물은 일반적으로 이온 성으로 간주된다.
* 분자 모양 : 공유 분자는 종종 예측 가능한 모양 (선형, 사면체 등)을 가지고 있으며, 이온 성 화합물은 일반적으로 더 간단한 구조를 갖는다.
* 용융/비등점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다. 공유 화합물은 용융 및 비등점이 낮은 경향이 있습니다.
예
* NaCl (염화나트륨) : 나트륨 (금속) 및 염소 (비금속). 높은 전기 음성 차이. 이온 결합.
* Co₂ (이산화탄소) : 탄소와 산소는 모두 비금속입니다. 중간 정도의 전기 음성 차이. 공유 결합.
* nh ncl (염화 암모늄) : 다 원자 이온 암모늄 (NH₄⁺)을 포함합니다. 이온 결합.
이온 성 및 공유 특성을 갖는 화합물
* 일부 화합물은 이온 성 및 공유 결합의 특성을 나타냅니다. 예를 들어, 금속 산화물은 종종 금속과 산소 원자 사이의 전자 공유로 인해 어느 정도의 공유 특성을 갖는다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 전기 음성 차이는 좋은 지표이지만 항상 결정적인 규칙은 아닙니다.
* 결합의 유형은 스펙트럼이며, 일부 결합은 다른 결합보다 더 이온 성 또는 공유입니다.
* 다 원소 이온의 존재는 이온 성 화합물의 강력한 지표이다.
분석하려는 구체적인 예제가 있으면 알려주세요!
