1. 원자와 이온 :
* 원자 : 핵 (양성자 및 중성자 함유)과 핵을 공전하는 전자로 구성된 물질의 기본 빌딩 블록.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
2. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 이것은 반대로 하전 된 이온 사이에서 발생합니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 형성하기 위해 이들을 서로 유지한다. 예를 들어, 나트륨 (Na+) 및 염소 (Cl-) 이온은 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 형성한다.
* 공유 결합 : 이러한 유형의 결합은 두 원자 사이의 전자 공유를 포함합니다. 공유 전자는 원자 사이에 강한 인력을 만들어 공유 결합을 형성합니다. 예를 들어, 2 개의 수소 원자 (H)는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하고 수소 분자 (H2)를 생성 할 수 있습니다.
* 금속 결합 : 이러한 유형의 결합은 금속 원자 사이에서 발생합니다. 금속 원자는 금속 전체에 자유롭게 움직일 수있는 비편성 전자의 "바다"에 의해 함께 유지됩니다.
3. 분자 :
* 분자 둘 이상의 원자가 공유 결합을 통해 함께 결합 할 때 형성된다. 이 분자는 동일한 유형의 원자 (예 :H2) 또는 다른 유형의 원자 (물, H2O)로 구성 될 수 있습니다.
키 포인트 :
* 옥트 규칙 : 원자는 외부 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 극성 : 일부 분자는 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 가지므로 양성 및 음성 말단 (극성)을 초래합니다. 이것은 분자의 행동과 상호 작용에 영향을 미칩니다.
* 결합 강도 : 다른 유형의 채권은 다른 강점을 가지고 있습니다. 공유 결합은 일반적으로 이온 성 결합보다 강합니다.
* 분자 형상 : 분자 (분자 형상)에서 원자의 배열은 분자의 특성에 영향을 미친다.
예 :
물 분자 (H2O)의 형성을 고려해 봅시다.
1. 수소 원자 (h) 각각 외부 쉘에 하나의 전자가 있습니다.
2. 산소 (O)는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있습니다.
3. 산소는 2 개의 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
4. 각 수소 원자는 산소 원자와 단일 전자를 공유합니다.
5. 이것은 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자를 갖는 물 분자를 초래하여 총 8 개의 전자를 공유합니다. .
요약 :
원자와 이온은 결합하여 화학적 결합을 통해 분자를 형성하여 전자의 공유 또는 전달을 포함하여 안정적인 구성을 달성합니다. 이 결합은 세계에서 그들의 행동과 역할을 지배하는 독특한 특성과 구조를 가진 분자를 생성합니다.
