PH 및 H3O+ 농도 이해
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. pH가 낮을수록 더 산성 용액을 나타내고, pH가 높을수록 pH는 더 기본적인 (알칼리성) 용액을 나타냅니다.
* H3O+ (히드로 늄 이온) : 수소 이온 (H+)이 물에 존재하는 형태. 솔루션의 산도의 척도입니다.
관계
용액의 pH는 다음 방정식에 의해 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 농도와 관련이있다.
pH =-log [h3o+]
어디:
* [H3O+] 리터당 두더지 (M)의 히드로 늄 이온의 농도입니다.
농도 증가
H3O+ 이온의 농도를 100 배 증가 시키면 [H3O+]를 100으로 곱합니다. 이것이 PH에 어떤 영향을 미치는지 보자.
* 원래 pH : H3O+의 원래 농도가 [H3O+]라고 가정 해 봅시다.
* 새로운 pH : 새로운 농도는 100 * [H3O+]입니다.
* pH 변화 계산 :
* 원래 pH =-Log [H3O+]
* 새 pH =-log (100 * [h3o+]) =-log (100) -log [h3o+] =-2- 로그 [h3o+]
결론
H3O+ 농도를 100 배 증가하면 pH가 2 단위로 감소합니다. . 이는 pH 척도가 로그이기 때문에 H3O+ 농도의 10 배 증가는 하나의 pH 단위의 감소를 초래한다는 것을 의미한다.
예 :
원래 pH가 4 인 경우 :
* 원본 [H3O+] =10^-4 m
* 새로운 [H3O+] =100 * 10^-4 m =10^-2 m
* 새로운 pH =-log (10^-2) =2
새로운 pH는 2입니다.
