버퍼 작동 방식 :
* 산성 조건 : 용액의 pH가 떨어질 때 (더 산성이 된), 완충액은 과량의 수소 이온 (H+)을 중화시키는 이온을 방출하여 pH의 급격한 변화를 방지한다.
* 기본 조건 : pH가 상승 할 때 (더 기본적이된다), 완충액은 과량의 수산화 이온 (OH-)과 결합하여 용액으로부터 효과적으로 제거하고 안정적인 pH를 유지한다.
예 :중탄산염 완충 시스템
신체에서 가장 중요한 완충 시스템 중 하나는 혈액에서 작동하는 중탄산염 완충 시스템입니다. 다음과 같은 평형이 포함됩니다.
* H2CO3 (탄산) <=> HCO3- (중탄산염 이온) + H + (수소 이온)
* 혈액이 산성이되면 (H+ 증가) 평형은 왼쪽으로 이동하여 H+를 소비하고 더 많은 H2CO3을 생성합니다.
* 혈액이 기본이되면 (H+ 감소) 평형이 오른쪽으로 이동하여 초과 OH-를 중화시키기 위해 더 많은 H+를 방출합니다.
버퍼의 중요성 :
* 세포 기능 유지 : 완충제는 효소, 단백질 및 기타 세포 성분에 필요한 최적의 pH 범위를 유지하기 위해 필수적이다.
* 손상 방지 : 극심한 pH 변화는 세포, 조직 및 기관을 손상시킬 수 있습니다. 버퍼는 pH의 변동을 최소화함으로써 이러한 손상을 방지하는 데 도움이됩니다.
키 테이크 아웃 : 버퍼는 신체 내에서 섬세한 pH 균형을 유지하는 데 필수적이며, 생물학적 과정이 효율적이고 해를 입지 않고 발생할 수 있습니다. 그것들은 pH 변동에 대한 "충격 흡수기"역할을하여 해로운 결과를 초래할 수있는 급격한 변화를 방지합니다.
