1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
naoh (aq) + h₂o (l) → na⁺ (aq) + oh or (aq) + h₂o (l)
2. 관중 이온을 식별하십시오 :
* 관중 이온 방정식의 양쪽에 존재하고 반응에 참여하지 않는 이온입니다.
*이 경우 Na case 이온은 양쪽에 존재합니다.
3. 순 이온 방정식을 작성하십시오 :
* 순 이온 방정식은 반응에 직접 참여하는 종만 보여줍니다.
* 방정식에서 관중 이온 (na⁺)을 제거하십시오.
결과 :
물에서 NaOH의 순 이온 방정식은 다음과 같습니다.
OH태 (aq) + h₂o (l) → Oh a (aq) + h₂o (l)
중요한 참고 : 이 방정식은 아무 일도 일어나지 않는 것처럼 보이기 때문에 약간 이상하게 보일 수 있습니다. 그러나 이것은 Naoh가 강력한 기초이며 물에 완전히 분리하기 때문입니다. NaOH가 첨가되기 전에 수산화 이온 (OHA)은 이미 용액에 존재한다. 방정식은 단순히 수산화물 이온과 물 분자 사이에 더 이상 반응이 발생하지 않음을 보여줍니다.
