1. 화학적 방정식의 균형을 유지하십시오
* 방정식이 반응물 및 생성물의 화학량 론적 비율을 정확하게 반영하도록하십시오. 이것은 관련된 금액을 계산하는 데 중요합니다.
2. 주어진 질량 또는 부피를 두더지로 변환하십시오
* 반응물의 몰 질량을 사용하여 주어진 질량 (그램)을 몰로 변환하십시오.
* 부피가 주어지면 (액체 또는 가스의 경우) 밀도를 사용하여 질량으로 전환 한 다음 두더지로 변환하십시오.
3. 제한 반응물을 결정하십시오
* 균형 방정식을 사용하여 반응물의 두더지 비율을 계산합니다.
* 반응물의 실제 두더지 비율을 균형 방정식에서 화학량 론적 비율과 비교하십시오.
* 제한 반응물은 반응에서 완전히 소비되는 반응물이며, 다른 반응물 중 일부는 반응하지 않습니다.
4. 소비 된 과량의 반응물의 두더지를 계산하십시오
* 균형 방정식의 화학량 론적 비율을 사용하여 모든 제한 반응물이 반응하면 소비 될 과량 반응물의 두더지를 계산하십시오.
5. 남은 과도한 반응물의 두더지를 계산하십시오
* 과량 반응물의 초기 두더지 (2 단계에서 계산)로부터 소비 된 과량 반응물의 두더지를 빼냅니다.
6. 과량 반응물의 두부를 질량 또는 부피로 전환하십시오 (필요한 경우)
* 몰 질량을 사용하여 과량 반응물을 질량 (그램)으로 변환하십시오.
* 과도한 반응물의 부피가 필요한 경우 밀도를 사용하여 질량을 부피로 변환하십시오.
예 :
염화나트륨 (NACL)을 형성하기 위해 반응하는 10 그램의 나트륨 (NA)과 20 그램의 염소 가스 (CL)가 있다고 가정 해 봅시다.
* 균형 방정식 : 2NA + cl→ → 2NaCl
* Na의 두더지 : 10 g na / 22.99 g / mol =0.435 mol na
* Cl₂의 두더지 : 20 g cl₂ / 70.90 g / mol =0.282 mol cl₂
화학량 론적 비율 : 2 몰 NA :1 몰 CL₂
실제 비율 : 0.435 mol Na :0.282 mol Cl₂
* 반응물 제한 : Cl₂ (Na 대 Cl₂의 실제 비율이 화학량 론적 비율보다 크기 때문에)
* 소비 된 Na의 두더지 : 0.282 mol cl mol × (2 mol na / 1 mol cl₂) =0.564 mol na
* 나머지 Na의 두더지 : 0.435 mol Na -0.564 mol Na =-0.129 mol NA
참고 : 결과는 NA가 완전히 소비되어 제한 반응물이 있음을 보여줍니다. 계산은 NA의 음의 NA가 남아 있음을 시사합니다. 이것은 Cll이 제한 반응물이라는 우리의 초기 가정이 잘못 되었기 때문입니다.
중요한 고려 사항 :
* 정확도 : 계산 전반에 걸쳐 정확한 측정 및 중요한 수치를 사용하십시오.
* 실제 반응 : 이 과정은 단순화됩니다. 실제 반응은 부작용 또는 불완전한 전환이있을 수 있습니다.
* 단위 : 유닛에 세심한주의를 기울이고 일관성을 유지하십시오.
특정 화학 반응을 염두에두면 알려주십시오. 자세한 예를 살펴볼 것입니다.
