1. 원자가 전자 수 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자 (총 2 개)를 갖는다.
* 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 :4 + 2 + 6 =12 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 가장 전기 음성 요소이므로 중앙 원자가됩니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 단일 결합으로 연결된 두 개의 수소 원자와 황 원자를 탄소 원자 주위에 놓습니다.
4. 나머지 전자 분배 :
* 각 단일 결합은 2 개의 전자를 사용하므로 6 개의 전자 (3 개의 결합)를 사용했습니다.
* 우리는 6 개의 나머지 전자를 가지고 있습니다.
* 각 수소 원자 주위에 2 개의 전자를 놓고 옥셋을 완성하십시오.
* 나머지 2 개의 전자를 유황 원자에 고독한 쌍으로 놓습니다.
5. 옥트 규칙 만족도를 확인하십시오 :
* 탄소에는 8 개의 전자 (4 개의 결합)가 있습니다.
* 수소는 각각 2 개의 전자 (1 결합)를 가지고 있습니다.
* 황은 8 개의 전자 (2 개의 결합과 2 개의 고독 쌍)를 가지고 있습니다.
루이스 구조 :
```
시간
|
H -C -S.
|
시간
```
중요한 참고 : 황 원자는 확장 된 옥셋을 가질 수 있으므로 8 개 이상의 전자를 수용 할 수 있습니다. 그러나이 경우 가장 안정적인 루이스 구조는 모든 원자에 대한 옥트 규칙을 따릅니다.
