다음은 고장입니다.
강산 및 염기 :
* 완전한 이온화 : 강한 산 및 염기는 용액에서 거의 완전히 이온화되며, 이는 거의 전적으로 양성자 (H+)를 기증하거나 받아들입니다.
* 예 :
* 강산 : HCl (히드로 클로르 산), HBR (Hydrobromic Acid), HI (하이드로 요오드 산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산), HCLO4 (과염산).
* 강한베이스 : liOH (수산화 리튬), NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨), CA (OH) 2 (수산화 칼슘), SR (OH) 2 (Strontium Hydroxide), BA (OH) 2 (Barium Hydroxide).
약산 및 염기 :
* 부분 이온화 : 약산 및 염기는 용액에서만 부분적으로 이온화되며, 이는 제한된 정도로 만 양성자를 기증하거나 받아들입니다.
* 예 :
* 약산 : CH3COOH (아세트산), HF (Hydrofluoric Acid), H2CO3 (탄산), H3PO4 (인산).
* 약한베이스 : NH3 (암모니아), CH3NH2 (메틸 아민), C5H5N (피리딘).
주요 개념 :
* 평형 : 약산 및 염기의 이온화는 평형 반응으로, 전방 및 역 반응이 동시에 발생한다는 것을 의미한다.
* 평형 상수 (KA 또는 KB) : 약산 및 염기에 대한 이온화 정도를 나타내는 값. 더 큰 KA 또는 KB는 더 강한 산 또는 염기를 나타냅니다.
* pH : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 강산은 pH 값이 매우 낮고 강한 염기는 매우 높은 pH 값을 갖는다. 약산 및 염기는 사이에 pH 값이 있습니다.
요약 :
* 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되는 반면, 약산과 염기는 부분적으로 만 이온화됩니다.
* 이온화 정도는 평형 상수 (KA 또는 KB)로 표시됩니다.
* 강산 및 염기는 약산 및 염기보다 pH에 더 큰 영향을 미칩니다.
강한 산과 약산과 염기의 차이를 이해하는 것은 반응성을 예측하고 화학 반응을 정확하게 수행하는 데 중요합니다.
