1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
질산은 (Agno₃)과 클로라이드 공급원 (클로라이드 나트륨, NaCl) 사이의 반응은 염화은 (AgCl)과 가용성 질산염을 생성합니다.
agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
2. 질산은의 두더지를 결정하십시오
* 당신은 1.88 l의 0.139 m 질산염 용액을 가지고 있습니다.
* Molarity (m)는 리터당 몰 (mol/l)입니다.
* Agno of의 두더지 =Molarity X 부피 =0.139 mol/l * 1.88 l =0.262 mol
3. 균형 방정식 의 두더지 비율을 사용하십시오
* 균형 방정식은 Agno₃와 Agcl 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이는 1 몰의 Agno₃마다 1 몰의 Agcl이 생성된다는 것을 의미합니다.
4. 염화은의 두부를 계산하십시오
* 두더지 비율은 1 :1이므로 0.262 몰의 AGCL을 생산합니다.
5. 염화은을 질량으로 변환하십시오
* AGCL의 몰 질량을 찾으십시오 (AG :107.87 g/mol + CL :35.45 g/mol =143.32 g/mol).
* Agcl의 질량 =Agcl의 Agcl x 몰 질량 Agcl =0.262 mol * 143.32 g/mol = 37.5 g
따라서, 37.5 그램의 염화은 0.139m 질산염 용액 1.88 L에서 생산 될 수있다. .
