1. 각 원자에 대한 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* li : 1 원자가 전자
* n : 5 원자가 전자
2. 원자가 전자의 총 수를 계산하십시오 :
* li atn은 3 개의 li 원자와 1 n 원자를 가지므로 총 원자가 전자는 (3 x 1) + 5 =8입니다.
3. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 질소 (N)는 가장 전기 음성 요소이므로 중심 원자가 될 것입니다.
4. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 각 Li 원자는 중심 N 원자와 단일 결합을 형성합니다.
5. 나머지 전자를 옥트 규칙을 만족시키기 위해 분배하십시오 (2 개의 전자 만 필요한 수소 제외) :
* 질소는 옥셋을 완성하기 위해 3 개의 더 많은 전자가 필요합니다 (결합에서 3 개가 있습니다).
* 리튬은 듀엣을 완성하기 위해 전자 1 개만 더 필요합니다 (본드에서 1이 있습니다).
6. 나머지 전자를 질소 원자에 고독한 쌍으로 배치하십시오.
li₃n의 Lewis 구조는 다음과 같습니다.
```
..
:N:
/ \ \
Li Li
\ /
리
```
구조에 대한 핵심 사항 :
* 질소 원자에는 고독한 전자 쌍이 있습니다.
* 각 리튬 원자에는 전자의 완전한 듀엣이 있습니다.
* 전체 분자는 중성입니다 (전하 없음).
참고 : 이 구조는 질화 리튬이 이온 성 화합물이라고 가정합니다. 그것은 이온 성 특성을 가지고 있지만 결합은 더 복잡하고 공유 기여를 포함합니다.
