1. 원자 궤도 결합 :
* 원자가 서로 접근하여 결합을 형성하면 원자 궤도 (전자가 발견 될 수있는 공간 영역)가 상호 작용하기 시작합니다.
* 이러한 상호 작용은 겹침 에 의해 관리됩니다 원자 궤도의.
2. 건설적이고 파괴적인 간섭 :
* 원자 궤도가 겹치면 그들과 관련된 전자파가 방해 할 수 있습니다.
* 건설 간섭 : 이것은 핵 사이의 전자 밀도가 증가합니다. 그것은 결합 분자 궤도 (Mo) 를 초래한다 , 이것은 원래 원자 궤도보다 에너지가 낮고 결합을 강화시킵니다.
* 파괴적인 간섭 : 이로 인해 핵 사이의 전자 밀도가 감소합니다. 그것은 안티 본딩 분자 궤도 (Mo) 를 초래한다 , 이것은 원래 원자 궤도보다 에너지가 높고 결합을 약화시킵니다.
3. 분자 궤도의 형성 :
* 관련된 원자 궤도의 유형과 방향에 따라 다른 유형의 분자 궤도가 형성 될 수 있습니다.
* 시그마 (σ) 본드 : 핵 축을 따라 원자 궤도의 겹침에 의해 형성되어 결합 축 주위의 원통형 대칭을 초래합니다.
* pi (π) 결합 : 내부 핵 축 위와 아래의 원자 궤도의 겹침에 의해 형성되어 전자 밀도가 결합 축 위와 아래에 집중되어있다.
* 하이브리드 궤도 : 동일한 원자 내에서 원자 궤도의 혼합에 의해 형성되어 특정 모양과 에너지를 갖는 새로운 궤도를 생성합니다.
4. 분자 궤도를 전자로 충전 :
* 원자 궤도의 전자는 aufbau 원리 에 따라 새로 형성된 분자 궤도에 재분배됩니다. 헌드의 규칙 .
* 분자의 안정성은 결합 및 안티본 궤도를 차지하는 전자의 수에 따라 다릅니다.
예 :H2 분자
* 2 개의 수소 원자는 각각 하나의 전자를 함유하는 1s 원자 궤도를 갖는다.
* 그들이 서로 접근하면 1s 궤도가 겹칩니다.
* 이로 인해 두 분자 궤도가 형성됩니다 :시그마 (σ) 결합 궤도 및 시그마 (σ*) 안티 본딩 궤도.
* 수소 원자로부터의 두 전자는 결합 σ 궤도를 차지하여 안정적인 H2 분자를 초래한다.
키 포인트 :
* 분자 궤도는 전체 분자에 대해 비편성됩니다.
* 형성된 분자 궤도의 수는 결합 된 원자 궤도의 수와 같습니다.
* 본딩 MOS는 에너지가 낮으며 결합 강도를 증가시킵니다.
* 안티 본딩 MOS는 에너지가 높고 결합 강도를 감소시킵니다.
* 분자 궤도의 충전은 분자의 결합 순서 및 안정성을 결정합니다.
분자 궤도의 형성을 이해함으로써, 우리는 분자의 특성을 예측하고 화학적 결합을 설명 할 수있다.
