1. 에탄의 몰 질량을 계산하십시오 :
* 탄소 (C)는 12.01 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* 수소 (H)는 어금니 질량 1.01 g/mol입니다.
* 에탄 (c₂h ()은 (2 * 12.01) + (6 * 1.01) =30.07 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
2. 에탄의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =5.50 g / 30.07 g / mol =0.183 mol
3. 탄소 원자 수를 계산하십시오 :
* 한 몰의 에탄에는 2 몰의 탄소 원자가 들어
* 탄소 원자의 수 =0.183 mol 에탄 * 2 mol c/mol 에탄 =0.366 mol c
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 원자/mol)를 사용하여 탄소 두부를 원자 수로 전환합니다.
* 탄소 원자의 수 =0.366 mol c * (6.022 x 10²³ 원자/mol) ≈ ≈ 2.20 x 10²³ 탄소 원자
따라서 5.50 그램의 에탄에는 약 2.20 x 10²³ 탄소 원자가 있습니다.
