* 수산화 이온의 형성 : 수 분자가 양성자 (H+)를 잃을 때 수산화물 이온이 형성된다. 이것은 물의 자동 이온화라는 과정을 통해 발생합니다 :
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2 H2O ⇌ H3O + + OH-
```
이 반응은 평형 상태이며, 이는 양방향으로 발생한다는 것을 의미합니다. 그러나, 순수한 물에서, 하이드로 늄 이온 (H3O+) 및 수산화 이온 (OH-)의 농도는 매우 낮아서 (10^-7 m), 중성으로 만든다.
* 기본 솔루션 : 염기가 물에 첨가되면 물 분자와 반응하여 양성자 (H+)를 받아들이고 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다. 이것은 수산화물 이온의 농도를 증가시키고 용액을 기본으로 만듭니다.
* 산도 및 pH : 수산화물 이온의 농도는 하이드로 늄 이온의 농도에 반비례한다. 이 관계는 pH 척도에 의해 정량화된다. 더 높은 농도의 수산화 이온은 더 높은 pH 값에 해당하며, 이는보다 기본적인 용액을 나타낸다.
* 중요한 참고 : 수산화물 이온은 양성자를 잃은 물 분자로 생각할 수 있지만, 수산화 이온은 고유 한 특성을 가진 별개의 종임을 기억하는 것이 중요합니다.
요약하면, 수산화물 이온은 물 분자의 탈 양성자 화에 의해 형성된다. 그들의 존재는 용액의 산도 또는 염기성에 영향을 미치며, 물과의 관계는 수용액의 화학을 이해하는 데 필수적입니다.
