* 이온 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
* 충전 잔액 : 이온 성 화합물에서, 양이온으로부터의 양전하의 수는 음이온의 음전하 수와 같아야한다. 이것은 전체 화합물이 전기적으로 중립적임을 보장한다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 일반적인 이온 성 화합물입니다.
* 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻어 음의 하전 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다.
나트륨 이온의 1+ 전하는 클로라이드 이온의 1- 전하의 균형을 완벽하게 균형을 잡아 중성 화합물 인 NaCl을 초래한다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 이온의 전하는 중성 화합물을 생성하기 위해 균형을 유지해야합니다.
* 이온 성 화합물에서 양이온 대 음이온의 비율은 화합물의 공식을 결정합니다.
더 많은 예를 원하거나 이온 유대 관계의 개념을 더 자세히 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
