1. 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* 황 (s) : 그룹 16, SO 6 원자가 전자.
* 산소 (O) : 그룹 16, SO 6 원자가 전자 각각. 4 개의 산소 원자가 있기 때문에 6 * 4 =24 원자가 전자입니다.
* 충전 : 2- 전하는 두 개의 추가 전자를 나타냅니다.
총 원자가 전자 : 6 + 24 + 2 =32
2. 중앙 원자 :
* 황은 가장 전기 음성 원자이므로 중심에 들어갑니다.
3. 단일 채권 :
* 각 산소 원자를 단일 결합 (선으로 표시)으로 황 원자에 연결하십시오. 이것은 8 개의 전자 (본드 당 4 개의 결합 * 2 개의 전자)를 사용합니다.
4. 나머지 전자 분배 :
* 24 개의 전자가 남아 있습니다 (총 32 개 - 채권에 사용).
*이 전자가 산소 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배하여 각 산소 원자 8 전자를 총으로 제공합니다 (자체 원자가 쉘 + 2에서 6).
5. 이중 결합 :
* 황 원자에는 주변에 6 개의 전자 만 가지고 있음을 알 수 있습니다.
* 옥트 규칙을 충족시키기 위해, 산소 원자 중 2 개는 황과 이중 결합을 형성합니다 (두 줄로 표시). 이것은 4 개의 전자 (결합당 2 개의 결합 * 2 개의 전자)를 사용합니다.
6. 청구 :
* 2 충전을 나타내려면 두 개의 추가 전자를 보여 주어야합니다. 산소 원자를 고독한 쌍으로 추가 할 수 있습니다.
최종 다이어그램 :
다음은 도트 및 크로스 다이어그램의 표현입니다.
```
..
:영형:
..
/ \ \
:에스:
\ /
:영형:
..
/ \ \
:영형:
..
```
중요한 메모 :
* 도트와 크로스 다이어그램은 단순화 된 표현이며 설페이트 이온의 실제 모양을 정확하게 묘사하지 않습니다.
* 설페이트 이온의 실제 형태는 사면체이며, 4 개의 산소 원자 모두는 황 원자 주위에 대칭 적으로 배열된다.
