* 전자 및 결합 : 전자는 분자에서 원자를 함께 유지하는 접착제입니다. 공유 결합의 공유 전자는 높은 전자 밀도의 영역을 생성하여 원자의 양으로 하전 된 핵을 끌어 내고 함께 유지합니다.
* 전자 손실 : 규정 분자가 전자를 잃으면 양이온이됩니다 (양으로 하전). 전자의 이러한 손실은 결합의 전체 전자 밀도를 감소시킨다.
* 약화 된 매력 : 전자 밀도가 적 으면 핵 사이의 매력적인 힘이 약해집니다. 결합 길이가 증가 할 수 있고, 분자는 해리에 더 취약 해집니다.
* 채권 순서에 미치는 영향 : 본드 순서 (공유 전자 쌍의 수)도 감소합니다. 더 낮은 채권 순서는 일반적으로 약한 결합에 해당합니다.
예 :
* 산소 (O2) : 산소 분자는 이중 결합을 갖는다 (결합 순서 =2). O2+를 형성하는 전자가 손실되면 결합 순서가 1.5로 감소하고 결합이 약화됩니다.
* 질소 (N2) : 질소 분자는 삼중 결합을 갖는다 (결합 순서 =3). N2+를 형성하기 위해 전자를 잃는 것은 결합을 약화하지만 여전히 강력합니다.
예외 :
일반적인 규칙은 채권 약화가 발생한다는 것이지만 몇 가지 예외가 있습니다. 특정 효과는 분자와 손실 된 전자의 성질에 따라 다릅니다. 예를 들어, 비 결합 궤도에서 전자를 제거하면 결합 강도에 더 작은 영향을 미칠 수 있습니다.
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