이유는 다음과 같습니다.
* 엔탈피 (H) 시스템의 총 에너지의 척도입니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) 제품과 반응물 간의 엔탈피의 차이를 나타냅니다.
* 발열 반응 열을 주변으로 방출하십시오 (ΔH <0). 이는 생성물이 반응물보다 에너지가 낮아서 반응이 자발적으로 발생할 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다.
그러나 엔탈피 변화는 자발성을 결정하는 유일한 요인이 아닙니다. gibbs 자유 에너지 (ΔG) 엔탈피 변화와 엔트로피 변화 (ΔS) 및 온도 (t)를 결합합니다.
ΔG =ΔH- TΔS
* 엔트로피 (s) 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다.
* 양성 엔트로피 변화 (ΔS> 0) 자발성을 선호합니다. 이는 일반적으로 시스템의 자연적인 방향 인 장애의 증가를 나타냅니다.
자발적 반응은 다음과 같이 선호됩니다.
* 부정적인 엔탈피 변화 (ΔH <0) :반응은 열을 방출합니다.
* 양성 엔트로피 변화 (ΔS> 0) :반응이 더욱 장애가된다.
요약하면, 부정적인 엔탈피 변화는 자발성을 선호하지만 유일한 결정 요인은 아닙니다. 엔탈피와 엔트로피를 모두 고려한 Gibbs Free Energy는 자발성에 대한보다 완전한 그림을 제공합니다.
